氯化銀的性質是什么？氯化銀的主要用途是什么？

氯化銀是一種無機物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫并逐漸變黑。25℃時氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。

氯化銀的性質是什么?

氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深(見光變紫色并逐漸變黑)，熔點為455℃，沸點為1550℃。25℃時氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L。氯化銀是強電解質。氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉淀轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的數據。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl電極的應用越來越多。這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應：2Ag+2HCl-→2AgCl+2H++2e−，陰極反應：2H++2e−-→H2，總反應：2Ag+2HCl-→2AgCl+H2)。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

氯化銀的主要用途是什么?

照相：在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

電極：氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。由于實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應：2Ag+2HCl→2AgCl+2H++2e-，陰極反應：2H+2e-→H2，總反應：2Ag+2HCl→2AgCl+H2)。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。